Padaelektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda inert, dialirkan listrik 10 ampere selama 965 detik. Hitunglah massa tembaga yang diendapkan pada katoda dan volume gas oksigen yang terbentuk di anoda pada (O°C, 1 atm), (Ar: Cu = 63.5 ; O = 16).
BerandaElektrolisis larutan CuSO 4 dengan elektrode Cu pa...PertanyaanElektrolisis larutan CuSO 4 dengan elektrode Cu pada anode terjadi reaksi....Elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Cu pada anode terjadi reaksi....Cu2+ + 2e– → Cu2 H2O + 2 e– → 2OH– + H22 H2O → 4H+ + O2 + 4eCu → Cu2+ + 2 e–SO42– →SO2 + 2e–RRR. RGFREELANCETIGASATUMaster TeacherPembahasanReaksi yang terjadi pada sel elektrolisis adalah Reaksi pada → katoda = reduksi + Anoda = oksidasi -Reaksi yang terjadi pada sel elektrolisis adalah Reaksi pada → katoda = reduksi + Anoda = oksidasi - Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!54rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!SASiti AzzahraIni yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️ Pembahasan lengkap bangetFSFadhilla Septi W Pembahasan lengkap bangetNkNunung kurniasihPembahasan terpotongCDClaudine Desteny AudreyJawaban tidak sesuai©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia
padaelektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda Pt Tentukan reaksi nya Jawaban #1 untuk Pertanyaan: pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda Pt Tentukan reaksi nya Jawaban. larutan CuSO₄ dengan elektrode Pt. Reaksi dikatode : Cu²⁺ (aq) + 2e —> Cu (s) Reaksi dianode : 2 H₂O(l) → 4 H+(aq) + O₂(g) + 4 e. Pembahasan
Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel ElektrolisisArus yang dialirkan kedalam larutan CuSO4 dengan kuat arus 10 ampere, maka massa tembaga yang dapat dibebaskan adalah... Ar Cu=63,5 Sel ElektrolisisReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0231Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dia...0242Pada proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode ka...Teks videoHaiko fans pada kali ini diketahui arus yang dialirkan kedalam larutan CuSO4 sebesar 10 ampere dan ditanyakan pada soal massa tembaga yang dapat dibebaskan jika air sebesar 63,5 gram per mol dan tambahan informasi yaitu mengenai waktu reaksi selama 965 detik untuk menjawab soal ini setelah mengetahui peristiwa yang terjadi adalah yaitu penggunaan arus listrik untuk menghasilkan reaksi kimia atau perubahan energi listrik menjadi energi kimia berdasarkan aturan elektrolisis Reaksi yang terjadi di katoda bergantung pada jenis kation nya dan untuk kation elektrolit yang bereaksi yang mana jika kation yang termasuk golongan 1A 2A l dan m n atau kation-kation dengan potensial sel standar lebih rendah dari penguraian air maka apabila larutan yang akan tereduksi adalah air sedangkan apabila leburan maka yang akan terjadi adalah kation tersebutKenapa bilang kation nya selain golongan 1A 2A l dan m l atau kation yang memiliki potensial sel standar lebih besar dari penguraian air maka yang akan terjadi adalah latihan tersebut baik dalam bentuk larutan maupun leburan sehingga pada soal ini kalian yang ada di dalam larutan elektrolit yaitu c-12 termasuk kation selain golongan 1A 2A dan Mn maka yang terinduksi adalah karyawannya dan persamaan reaksinya yaitu CO2 + + 2 elektron menjadi Cu sulit untuk Reaksi yang terjadi di mana pertama kali tergantung pada jenis elektrodanya dari tanah pada saat ini tidak diketahui jenis elektrodanya maka tidak bisa menimbulkan Reaksi yang terjadi di anoda. Selanjutnya untuk mencari cewek Solid atau massa tembaga yang dihasilkan di katoda dengan menggunakan hukum Faraday yaitu buku pelajaran pertama yang menyatakan massa zat yang dihasilkan pada suatu elektrode selama prosesRoses berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan dan hukum yang kedua menyatakan massa zat yang dihasilkan pada elektroda berbanding lurus dengan massa ekivalen zat yang ada pada teks 1 dan 2 didapatkan rumus rendah yaitu massa zat yang dihasilkan pada suatu elektrode selama proses elektrolisis sama dengan massa ekivalen zat yaitu Air zat tersebut perubahan biloks yang terjadi lalu dikali arus listrik yang digunakan dan di kali waktu reaksi atau waktu elektrolisis kemudian dibagi dengan konstanta Faraday yaitu 96500 kolom promo tinggal masukkan data yang diketahui yaitu massa tembaga yang dihasilkan sama dengan Ar Cu sebesar 63,5 gram per mol perubahan biloks c u itu 2 dikali arus listrik yang digunakan sebesar 10 a kemudian dikali waktunya yaitu 965 detik lalu di dan massa tembaga yang dihasilkan sebanyak 3,175 gram dan jawaban pada soal ini yaitu D Cukup sekian pembahasan soal kali ini sampai jumpa pada pembahasan soal-soal duitnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul
LarutanElektrolit dan Larutan Non-Elektrolit; Reaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama Senyawa; Hukum-Hukum Dasar Kimia dan Stoikiometri; Metode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan Dan Keamanan Kimia Di Laboratorium, Serta Peran Kimia Dalam Kehidupan; Struktur Atom Dan Tabel Periodik; Ikatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel ElektrolisisLarutan CuSO4 0,5 M dielektrolisis dengan menggunakan elektrode Pt sebagai anode dan elektrode Fe sebagai katode. Hal yang akan terjadi adalah . . . .Sel ElektrolisisReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0231Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dia...0242Pada proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode ka...Teks videosepeda soal kali ini diketahui ada larutan CuSO4 dengan konsentrasi 0,5 M dielektrolisis menggunakan elektrode PT pada anoda dan elektroda yang terjadi di sini bersifat atau berbentuk larutan di mana pada ion dan untuk elektrolisis di katoda di mana katoda bukan merupakan golongan 1A 2A ataupun MN dan adem sehingga yang tereduksi adalah CEO sendiri situ 12 + 2 jadi CuSO4 adalah sisa asam oksi apabilaMakan sisa asam oksi maka yang teroksidasi adalah air sehingga yang terbentuk adalah 22 menjadi 24 + + 4 elektron yang terhapus di dalam CPU dikarenakan selain bukan karena golongan 1A 2A email dikarenakan karena tidak terpengaruh oleh elektron sehingga ataupun yang hina tetap saja apabila bukan golongan 1A 2A m n dan R yang reduksi adalah tersebut yang tepat untuk elektron 4 0,5 M pada kepentingan untuk suara
Padaelektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt, dialirkan arus listrik 2 Ampere selama 965 detik (Ar Cu=63,5) maka banyaknya logam tembaga yang dihasilkan mg a. 317,5 b. 635,0 c. 952,5 d. 1.270 e. 1.905
Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel ElektrolisisPada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dialirkan arus listrik 2 Ampere selama 965 detik Ar Cu=63,5 maka banyaknya logam tembaga yang dihasilkan ... mgSel ElektrolisisReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0231Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dia...0242Pada proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode ka...Teks videoDi sini ada soal tentang elektrolisis jadi di soal ini ada larutan CuSO4 yang di elektrolisis dengan elektroda platinum Nah kita diminta menentukan banyaknya logam tembaga yang dihasilkan pakai jadi yang diketahui ada arusnya 2 ampere waktunya 965 detik, kemudian ada Ar Cu 63,5 gram per mol dan yang ditanyakan adalah massa logam C Oke jadi pada elektrolisis logam itu dihasilkan di katoda atau logam di indahkan di katoda maka kita cukup untuk menuliskan reaksi yang ada di katoda itu sudah cukup untuk menjawab pertanyaan ini Oke jadi cewek tempat akan terurai menjadi CEO 12 dan x 42 minus. Nah di katoda yang bereaksi adalah CO2 + + 2 elektron menjadi Nah kenapa CO2 + karena CO2 + lebih besar daripada penguraian H2O maka dari itu ya udah beres akan tereduksi menjadi logam Cu pakai selanjutnyaMenentukan jumlah elektron yang kita dapat memulai dengan menentukan muatannya muatan adalah a dikalikan dengan t arusnya 2 waktunya 965 detik jadi muatannya adalah 1930 Coulomb kita tahu jika 1 mol elektron itu setara dengan 96500 kolom jadi 1930 Coulomb dapat kita Ubah menjadi mol elektron dengan membaginya dengan 96500 saya di 1930 Coulomb akan kalah dengan 0,02 mol elektron pakai selanjutnya kita akan menentukan masa depan kita dapat menggunakan persamaan tadi CO2 + + dengan 2 elektron menjadi Cu elektronnya adalah 0,02 dengan menggunakan perbandingan koefisien kita dapat menentukan jumlah mol dari CO2 adalah 0,01 karena perbandingan koefisiennya adalah 2 banding 1. Jadi kita akan mengalihkan 0,02 dengan setengahhingga menemukan jumlah mol dari 1 l, maka massa dari Cu adalah jumlah mol dikalikan dengan airnya jumlah mol nya 0,01 ayatnya 6 3,5 dan ditemukan 0,635 gram tapi yang diminta adalah 2 mg sehingga kita harus mengubahnya dengan mengalikan 1000 jadi massa C 635 MG massa logam tembaga yang dihasilkan adalah 635 MG jawaban yang tepat adalah yang D Plus jumpa di soal berikutnya conferenceSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul
wwwcolearn.id. Tanya. 12 SMA. Kimia. Kimia Fisik dan Analisis. Pada elektrolisig larutan CuSO4 menggunakan elektrode platina, terbentuk endapan Cu sebanyak 3,175 g di katode. Volume gas yang terbentuk di anode jika diukur pada keadaan 5 dm^3 gas N2 bermassa 7 g adalah. Sel Elektrolisis. Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia.
Padaelektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda Pt dihasilkan endapan Cu sebanyak 6,35 gram. Jika arus yang digunakan adalah 2 A, maka waktu yang diperlukan untuk elektrolisis tersebut adalah A. 193 detik B. 965 detik C. 9650 detik D. 19300 detik E. 193000 detik 8. Pada elektrolisis larutan di bawah ini dengan elektroda platina, yang dapat
AXqqLT. 1ghxvwm5dj.pages.dev/721ghxvwm5dj.pages.dev/5991ghxvwm5dj.pages.dev/1141ghxvwm5dj.pages.dev/1241ghxvwm5dj.pages.dev/4811ghxvwm5dj.pages.dev/4161ghxvwm5dj.pages.dev/1071ghxvwm5dj.pages.dev/35
larutan cuso4 dengan elektroda pt
